江苏溧水高中2019届高三化学5月回归性试题 本文简介：
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1??Li—7??C—12??N—14??O—16??S—32?Cl—35.5??K—39第Ⅰ卷(选择题?共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项
江苏溧水高中2019届高三化学5月回归性试题 本文内容：
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1??
Li—7??
C—12??
N—14??
O—16??
S—32
?
Cl—35.5??
K—39
第Ⅰ卷(选择题?
共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.
国家发改委、能源局联合发文要求“适度发展粮食燃料乙醇”。使用乙醇汽油可减少CO、固体颗粒物等有害物质的排放。下列关于乙醇汽油的生产与使用说法不正确的是( )
A.
缓解了能源紧缺 ???
B.
减少了白色污染
C.
降低了陈粮库存?
?
D.
改善了空气质量
2.
用化学用语表示2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中相关微粒，其中正确的是( )
A.
H2O的结构式：H—O—H
?
B.
O2－2的电子式：?
C.
中子数为1的氢原子：11H
?
D.
钠离子(Na＋)的结构示意图：?
3.
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.
次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂
B.
硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂
C.
浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
D.
铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料
4.
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.
0.1
mol?L－1FeCl3溶液：Mg2＋、Al3＋、MnO－4、SCN－
B.
能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、I－
C.
0.1
mol?L－1
NH4HCO3溶液：Ba2＋、K＋、OH－、NO－3
D.
c（OH－）c（H＋）＝10－12的溶液：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－
5.
取5.0
mL?
18
mol?L－1硫酸配制100
mL
0.9
mol?L－1的硫酸溶液，并用Na2CO3准确标定稀硫酸浓度。下列图示对应的操作不正确的是( )
?
6.
下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.
向K2CO3溶液中通入过量SO2：CO2－3＋2SO2＋H2O===CO2＋2HSO－3
B.
Fe与稀醋酸反应：Fe＋2H＋===
Fe2＋＋H2↑
C.
在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe3＋＋5H2O===2FeO2－4＋3Cl－＋10H＋
D.
用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH－――→△CH3COO－＋Cu＋2H2O
?
7.
某新型锂空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是 ( )
A.
电解液应选择可传递Li＋的水溶液
B.
充电时，应将锂电极与电源正极相连
C.
放电时，空气电极上发生的电极反应为2Li＋＋O2＋2e－===Li2O2
D.
充电时，若电路中转移0.5
mol电子，空气电极的质量将减少3.5
g
8.
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于12。下列叙述正确的是( )
A.
Z的单质的氧化性比W的强
B.
工业上常用电解的方法制备元素Y的单质
C.
元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.
原子半径：r(Y)
9.
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.
Na2SiO3(aq)――→盐酸H2SiO3――→△Si ?
B.
Fe――→Cl2点燃FeCl2――→NaOH（aq）Fe2O3
C.
NO2――→H2OHNO3――→NH3NH4NO3 ??
D．CH2==CH2――→H2OC2H5OH――→浓H2SO4△C2H5OC2H5
10.
下列说法正确的是( )
A.
电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极
B.
反应Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O的ΔS<0，ΔH>0
C.
常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中c（HCO－3）c（CO2－3）值减小
D.
标准状况下，22.4
L
Cl2与足量的水反应，反应中转移的电子数为6.02×1023
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.
香豆素3羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：
?
下列说法正确的是( )
A.
一定条件下，水杨醛可与甲醛发生缩聚反应
B.
可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛
C.
中间体A、香豆素-3-羧酸互为同系物
D.
1
mol香豆素-3-羧酸最多能与1
mol
H2发生加成反应
12.
根据下列图示所得出的结论正确的是( )
?
A.
图甲是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化的曲线，说明a点对应的溶液呈碱性
B.
图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高
C.
图丙是I2＋I－
I－3中I－3的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)D.
图丁是室温下用0.1
mol?L－1
NaOH溶液滴定0.1
mol?L－1某酸HX的滴定曲线，说明可用甲基橙判断该反应的终点
13.
下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A.
检验乙烯是否具有还原性：向乙醇中加入少量浓硫酸并加热，将所得的气体通入酸性KMnO4溶液
B.
除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3：向含有Na2CO3的NaHCO3溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤
C.
检验海带中是否含有碘元素：将干海带剪碎、灼烧成灰，用蒸馏水浸泡后过滤，向滤液中加入2～3滴淀粉溶液，再滴加少量新制氯水
D.
比较水和乙醇分子中羟基氢原子的活泼性：相同温度下，取等体积水、乙醇，向其中分别加入相同大小的金属钠
14.
20
℃时，配制一组c(Na2CO3)＋c(NaHCO3)＝
0.10
mol?L－1的混合溶液，溶液中HCO－3、CO2－3、H2CO3、Na＋的浓度与溶液pH的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是( )
?
A.
该温度下，H2CO3的电离平衡常数Ka1＝1×10－10.25
B.
a点：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)
C.
b点：c(Na＋)＋c(H2CO3)<0.10
mol?L－1＋c(CO2－3)
D.
向c点所表示的溶液中滴加等体积0.05
mol?L－1的NaOH溶液：c(OH)－＝c(HCO－3)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)?
15.
甲、乙是体积均为1.0
L的恒容密闭容器，向甲容器中加入0.1
mol
CO2和0.3
mol碳粉，向乙容器中加入0.4
mol
CO，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋C(s)
2CO(g)。达到平衡时CO的物质的量浓度随温度的变化如右图所示。下列说法正确的是( )
?
A.
曲线Ⅰ对应的是甲容器
B.
a、b两点对应平衡体系中的压强之比：pa∶pb<14∶9
C.
c点对应的平衡体系中，CO的体积分数大于47
D.
900
K时，起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1
mol，此时v正>v逆第Ⅱ卷(非选择题??
共80分)
16.
(12分)白银是高新技术产业的基础材料之一。以铜阳极泥分离所得废渣(成分为AgCl、PbSO4、PbCl2和Ag2Te)为原料，生产白银的工艺流程如下：
?已知：①
水溶液中H2SO3、HSO－3、SO2－3的物质的量分数随pH的变化如图1所示；
②“浸出”时AgCl与Na2SO3溶液反应的离子方程式为AgCl＋nSO2－3
[Ag(SO3)n](2n－1)－＋Cl－。
?
(1)
“预处理”是为了去除废渣中的PbCl2和Ag2Te。
①酸性条件下，Ag2Te与NaClO3反应生成AgCl、NaCl和H2TeCl6(易溶于水)。写出该反应的化学方程式：_______▲_______。
②
PbCl2、AgCl在不同浓度的盐酸中溶解情况如图2所示。“预处理”所用稀盐酸的最佳浓度为___▲____。
(2)
“浸出”时加入稍过量的Na2SO3溶液，同时控制pH在9以上，其目的是___▲___。
(3)
“过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是___▲___(填化学式)。将滤液X中Cl－和SO2－4去除后，再加入适量的___▲____(填化学式)，可实现原料的循环利用。
(4)
写出碱性条件下N2H4还原AgCl的化学反应方程式：___▲____。
17.
(15分)化合物F(盐酸地拉普利)是一种治疗高血压的药物，其合成路线流程图如下：
?
(1)
D中的官能团有酰胺键、___▲___(填名称)。
(2)
E→F的反应类型为___▲__。
(3)
B的分子式为C15H21O2N，写出B的结构简式：____▲___。
(4)
A的一种同分异构体M同时满足下列条件，写出M的结构简式：___▲___。
①
M是一种芳香族化合物，能与NaOH溶液发生反应；
②
M分子中有4种不同化学环境的氢。
(5)
已知：R—X――→NaCNR—CN――→H2催化剂，△R—CH2NH2。
写出以
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。
????????????????
▲?????????????????
。
18.
(12分)硫化亚铁(FeS)是一种常见的还原剂。用FeS处理模拟含铬废水的流程如下：
?
(1)
“还原”过程发生反应的离子方程式为___▲_____。
(2)
为测定模拟废水中铬元素的去除率，进行如下实验：将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，称得质量为2.2100
g。将上述2.2100
g固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如右图所示。?
说明：(Ⅰ)
780
℃以上的残留固体为Fe2O3、Cr2O3的混合物。
(Ⅱ)
有关物质的摩尔质量如下表：
物质??
?K2CrO4??
?Cr(OH)3??
?Cr2O3??
?FeS??
?FeOOH??
?Fe2O3
M/(g?mol－1)??
?194??
?103??
?152??
?88??
?89??
?160
①
A→B固体质量增加是由滤渣中___▲_____(填化学式)发生反应引起的。
②根据以上实验数据计算上述模拟废水中铬元素的去除率(写出计算过程)。
????????????????????
▲????????????
。
19.
(15分)实验室以菱镁矿(主要成分MgCO3，少量的CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料生产高纯MgO，其主要实验流程如下：
?(1)
写出用热的NH4Cl溶液浸出镁元素的离子方程式：___▲_____。
(2)
在温度、搅拌时间一定的情况下，搅拌转速对Mg(OH)2的沉淀量的影响如图1所示。搅拌转速大于500转/分，Mg(OH)2沉淀量降低的原因是________。
?
(3)
灼烧Ⅱ所用装置如图2所示，仪器A的名称是____▲____。为提高MgO的纯度，需充分灼烧，通过“称量”确定灼烧已经完全的方法是____▲____。
(4)
将用NH4Cl浸出所得溶液直接蒸干、灼烧也能制得MgO，该方法的缺点是__▲__。
(5)
补充完整由滤渣(SiO2、Al2O3、Fe2O3)制备纯净的Al2(SO4)3?18H2O晶体的实验步骤：向一定量滤渣中加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再减少，过滤，_____________▲____________________________，抽干，装瓶。(实验中须使用的试剂：CO2气体、稀硫酸、蒸馏水、无水乙醇)
20.
(14分)有效去除废水中的H2SiF6、F－，改善水质是环境部门的重要研究课题。
(1)
AlF3是有机合成中常用催化剂，利用废水中的H2SiF6可转变制得，相关的热化学方程式如下：
3H2SiF6(aq)＋2Al(OH)3(s)===Al2(SiF6)3(aq)＋6H2O(l)；ΔH＝a
kJ?mol－1
Al2(SiF6)3(aq)＋6H2O(l)===2AlF3(aq)＋3SiO2(s)＋12HF(aq)；ΔH＝b
kJ?mol－1
3HF(aq)＋Al(OH)3(s)===AlF3(aq)＋3H2O(l)；ΔH＝c
kJ?mol－1
则反应H2SiF6(aq)＋2Al(OH)3(s)===2AlF3(aq)＋SiO2(s)＋4H2O(l)的ΔH＝
___▲___kJ?mol－1。
(2)
废水的酸碱度及废水中的Fe3＋对F－浓度的测定都会产生一定的影响。
①测定时，通常控制废水的pH在5～6之间。pH过小所测F－浓度偏低，其原因是▲。
②Fe3＋与柠檬酸根(C6F5O73-)、F－反应可表示为Fe3＋＋nC6H5O3－7
Fe(C6H5O7)n(3n-3)-、Fe3+＋nF-
FeFn(3-n)。向含有Fe3+的含氟废水中加入柠檬酸钠(C6H5O7Na3)可消除Fe3+对F-测定的干扰，其原因是______▲____。
(3)
利用聚苯胺可吸附去除水中F－。用惰性电极电解苯胺(
)和盐酸的混合液可在阳极获得聚苯胺薄膜，变化过程如下：
?
写出阳极生成二聚体的电极反应方程式：_______▲_________。
(4)
利用MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3等可沉淀去除废水中F－。
①以MgCl2溶液、尿素[CO(NH2)2]为原料可制得MgCO3，写出该反应的化学方程式：_______▲________。
②取三份相同的含F－的酸性废水，分别加入足量的MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3。相同时间后溶液的pH及F－残留量如图1所示。实际废水处理过程中常选用MgCO3的理由是：
__?
▲___。
?
③改变碳酸镁添加量，处理后废水中F－含量及溶液pH的变化如图2所示。添加量超过2.4
g?L－1后，F－含量略有升高的原因是____▲____。
{Ksp(MgF2)＝7.4×10－11，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12}
21.
(12分)【选做题】A.
[物质结构与性质]
已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素，Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为1∶4∶2，R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4
s原子轨道上的4倍，Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和。(答题时，X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示)
(1)
X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为___▲_____，写出一种与ZY4－4互为等电子体的分子的化学式：___▲_____。
?
(2)
R3＋基态核外电子排布式为____▲____。
(3)
化合物Z3X4熔点高达1
900
℃以上，硬度很大。该物质的晶体类型是___▲__。
(4)
Y、Z形成的某晶体的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式为___▲___。
(5)
R2＋与过量的氨水形成的配离子的化学式为[R(NH3)6]2＋，1
mol
[R(NH3)6]2＋中含有σ键的数目为__▲___。
2019届高三化学回归性考试
化学参考答案及评分标准
1.
B 2.
A 3.
D 4.
D 5.
D 6.
A 7.
C 8.
B 9.
C 10.
C 11.
A 12.
A 13.
CD 14.
BD 15.
BC
16.
(12分，每空2分)
(1)
①
NaClO3＋Ag2Te＋8HCl===2AgCl＋H2TeCl6＋NaCl＋3H2O
②
3.2
mol?L－1
(2)
增大SO2－3的浓度，促进平衡正向移动，提高银元素的浸出率
(3)
PbSO4 NaOH
(4)
4AgCl＋N2H4＋4NaOH===4Ag＋N2＋4H2O＋4NaCl
17.
(15分)
(1)
氨基、酯基(2分) (2)
取代反应(2分)
(3)?
(3分) (4)
?
(3分)
(5)
?
(5分)
18.
(12分)
(1)
FeS＋3CrO2－4＋7H2O===FeOOH＋3Cr(OH)3＋SO2－4＋4OH－(2分)
(2)
①
FeS(2分)
②
1
L模拟废水中含n(K2CrO4)＝1
L×5.820
0
g?L－1194
g?mol－1＝3.000×10－2
mol(2分)
设2.210
0
g固体中含有x
mol
FeS、y
mol
FeOOH
则2.210
0
g固体中Cr(OH)3为3y
mol，灼烧所得的1.740
0
g固体中Fe2O3为x＋y2
mol，
Cr2O3为1.5y
mol(2分)
x
mol×88
g?mol－1＋y
mol×89
g?mol－1＋3y
mol×103
g?mol－1＝2.210
0
g
x＋y2
mol×160
g?mol－1＋1.5y
mol×152
g?mol－1＝1.740
0
g
n[Cr(OH)3]＝3y＝1.500×10－2
mol(2分)
废水中＋6价Cr的去除率＝1.500×10－2
mol3.000×10－2
mol×100%＝50%(2分)
19.
(15分)
(1)
MgO＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3↑＋H2O(2分)
(2)
搅拌转速过快，Mg(OH)2颗粒变小，不易沉降(或搅拌转速过快，促进氨气挥发)(2分)
(3)
坩埚(2分) 连续两次灼烧后称得(坩埚和固体的)质量相同(2分)
(4)
直接灼烧生成的NH3、HCl污染环境、生成MgO纯度不高、能耗更高(2分)
(5)
向所得滤液中通入二氧化碳气体至沉淀不再增多，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，加入稀硫酸至沉淀完全溶解，将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体2～3次(5分)
20.
(14分，每空2分)
(1)
a＋b＋4c3
(2)
①
pH过小，H＋与F－转化为弱酸HF
②
Fe3＋与柠檬酸根(C6H5O3－7)的结合能力强于其与F－的结合能力
(3)
?
(4)
①
MgCl2＋CO(NH2)2＋2H2O===MgCO3↓＋2NH4Cl
②相同条件下，使用MgCO3处理后的废水中F－残留量最低，溶液接近中性
③碳酸镁的加入量增大后，导致溶液pH增大，使部分MgF2转化成Mg(OH)2
21A.
(12分，每空2分)
(1)
Si(2)
[Ar]3d7(或1s22s22p63s23p63d7)
(3)
原子晶体
(4)
SiO2
(5)
24
mol
江苏溧水高中2019届高三化学5月回归性试题 本文关键词：溧水，江苏，试题，回归，高中
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