【中考前必做】中考化学仿真模拟试卷含解析 本文简介：
【中考前必做】中考化学仿真模拟试卷含解析一、选择题1.日常生活中的下列现象，没有发生化学变化的是()A.食物腐败B.绿色植物光合作用C.矿石粉碎D.铵态氮肥与熟石灰混合施用【答案】C【解析】A、食物腐败是食物发生的缓慢氧化的过程，故发生了化学变化，故错误；B、植物的光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖
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【中考前必做】中考化学仿真模拟试卷含解析
一、选择题
1.
日常生活中的下列现象，没有发生化学变化的是
(
)
A.
食物腐败
B.
绿色植物光合作用
C.
矿石粉碎
D.
铵态氮肥与熟石灰混合施用
【答案】C
【解析】A、食物腐败是食物发生的缓慢氧化的过程，故发生了化学变化，故错误；
B、植物的光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气，发生了化学变化，错误；
C、矿石粉碎是矿石发生形状的变化，没有新物质的生成，是物理变化，正确；
D、铵态氮肥与熟石灰混合施用有氨气放出，发生了化学变化，错误。故选C。
2.
化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是
(
)
A.
人体的需的热量主要来自糖类
B.
新能源包括核能、风能和太阳能等
C.
有机高分子合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等
D.
钙是人体所需要的一种微量元素，缺钙会导致贫血病
【答案】D
【解析】A.
人体的热量主要来自糖类，正确；
B.
新能源包括核能、风能和太阳能等，正确；
C.
有机高分子合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等，正确；
D.
缺铁会导致贫血病，缺钙会导致骨质疏松，错误。故选D。
3.
近年，科学家在较低的温度下，第一次制得了七氧化二氟，它在高温下化学性质也比较稳定。下列有关七氧化二氟的说法正确的是
(
)
A.
氟氧元素的质量比为2：7
B.
七氧化二氟属于氧化物
C.
氟元素的化合价为-1价
D.
一定不能和其他物质发生化学反应
【答案】B
【解析】A、七氧化二氟的原子个数比为7:2，故元素质量比不可能是7:2，故错误；
B、七氧化二氟是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，故是氧化物，正确；
C、七氧化二氟中氟元素的化合价为+7价，故错误；
D、七氧化二氟在高温下化学性质也比较稳定，氮不是不能和任何物质发生反应，错误。故选B。
4.
一氧化碳在氧气中燃烧，火焰呈蓝色，同时放出大量的热，其反应的微观过程如下图所示，根据此图判
(
)
断，下列说法正确的是A.
该反应是置换反应
B.
化学反应前后元素的种类不变
C.
化学反应前后分子的种类和数目都不变
D.
发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是7：4
B
【答案】5.
下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A.
P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等
B.
t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和
C.
a中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯a
D.
t1℃时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克
【答案】D
【解析】A、P点表示t1℃时a、b两种物质的溶解度相等，而质量分数不一定相等，故错误；
B、a
物质的溶解度随温度的升高而升高，故随温度的升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，c物质的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度后，c溶液有晶体析出，仍为饱和溶液，错误；
C、a物质的溶解度随温度的升高而升高，变化较大，b物质的溶解度随温度的升高而升高，变化不大，故a
中含有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a，故错误；
D、t1℃时，b物质的溶解度是25g，故t1℃时125克b的饱和溶液中，含有b物质25克，正确。故选D。
6.
误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是(
)
A.
用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B.
测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大
C.
测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小
D.
配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大
【答案】C
【解析】A、用量筒量取液体的体积时，视线要与凹液面最低处相平，如仰视读数，则会导致水的实际体积偏大，错误；
B、.
测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，对应酸性溶液，pH变大，对于碱性溶液，pH会降低，错误；
C、若铜粉的量不足，则空气中的氧气不能完全耗尽，故测量结果偏低，正确；
D、配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，相当于氯化钠的质量偏小，故会导致氯化钠的质量分数偏小，错误。故选C。
7.
在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是(
)
A.
Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
B.
NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-
C.
Ba2+、K+、OH-、NO3-
D.
Na+、K+、NO3-、Cl-
D
【答案】8.
下列图像不能正确反映具对应变化关系的是A.
盛有空气的密闭容器中点燃红磷
B.
用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气
C.
向氯化镁和盐酸的混合溶液中，连滴加入氢氧化钡溶液
D.
分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸
【答案】A
【解析】A、红磷只与空气中的氧气反应，反应后密闭容器中仍含有氮气等气体，故压强不可能降为0，故错误；
B、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验中，二氧化锰是催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，故正确；
C、向氯化镁和盐酸的混合溶液中，连滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与稀盐酸反应，故刚开始没有沉淀生成，当稀盐酸反应完全后，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，当氯化镁反应完全后，生成氢氧化镁的质量不变，故正确；
D、锌比铁活泼，相等的时间内锌生成的氢气多，等质量的锌和铁与足量的酸反应，铁生成的氢气多，故D
正确；故选A。
二、非选择题
9.
请从C、H、O、Cl、K中选择合适的元素，用化学用语填空：
(1)两个氢原子________；
(2)供给动物时吸的气体__________；
(3)草木灰的主要成分是碳酸钾，加入稀盐酸会产生大量的气泡。请写出该反应的化学方程式__________。【答案】
(1).
2H
(2).
O2
(3).
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
【解析】(1)两个氢原子表示为.
2H；
(2)供给动物时吸的气体O2；
(3)碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳和水，该反应的化学方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑。
10.
图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题：(1)图甲中，铝元素的信息有处错误，请加以改正_________；
(2)铝原子的相对原子质量_________
；
(3)图乙中，属于稳定结构的原子是____
(填序号，下同)；
(4)图乙中，与铝不属于同一周期元素的是_________。
【答案】
(1).
Al
(2).
26.98
(3).
AD
(4).
A
【解析】（1）铝元素的符号是Al；
（2）铝原子的相对原子质量是26.98；
（3）结构示意图中最外层的电子数是8（氦的是2）的结构是稳定结构，故图中AD是稳定结构的原子，B
是稳定结构的离子，故选AD；
（4）电子层数=周期数，A原子只有1个电子层，故与铝不属于同一个周期，BCD原子都有3个电子层，故都与铝属于同一个周期，故选A。
11.
某县自来水的水源地是一个大型水库，某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列问题：(1)对所取水样进行过滤、除了滤纸和上图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是_________。
(2)向滤液中加入活性炭，利用其________性除出异味，再次过滤。
(3)为了检验所得滤液是否为硬水，取样加入__________。根据产生白色垢状物或泡沫的多少进行判断。
(4)自来水的生产过程中常用液氯灭菌，它会与水发生如下发应：
Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)，次氯酸不稳定易分解：2HClO=2HCl+O2↑。该兴趣小组的小君同学用久置后的自来水配制硝酸银溶液，有白色沉淀出现。请解释产生沉淀的原因_______________________(用化学方程式表示)。
(5)保护水环境，珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法有利于保护水资源的是_______(填字号)。
A.化肥和农药的过度使用
B.工业废水处理达标后排放
C.实验室的废液不经处理直接排放
D.燃煤中加入石灰石作为固流剂，减少酸雨对水源的污染
【答案】
(1).
玻璃棒
(2).
吸附
(3).
肥皂水
(4).
HCl+AgNO3=Ag
Cl↓+HNO3
(5).
B
D
【解析】（1）过滤装置要铁架台漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒，故填玻璃棒；
（2）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；
（3）检验软硬水用肥皂水，如泡沫多浮渣少的水为软水，反之为硬水；
（4）自来水中的稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（5）A.化肥和农药的过度使用会使水体污染，错误；
B.工业废水处理达标后排放可以减少水体污染，正确；
C.实验室的废液不经处理直接排放会造成水体污染，错误；
D.燃煤中加入石灰石作为固流剂，减少酸雨对水源的污染正确。故选BD。
12.
A-I是初中化学常见的物质，其中A是最简单的有机物，其两种元素质量比为3：1，在空气中不完全燃烧，生成物中C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，F是黑色粉来，G是紫红色固体，H是红色粉末，它们之间存在如图所示的关系：请回答下列问题：
(1)
A、E的化学式分别为________，_________；
(2)在化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。D和H发生的反应中，_________是氧化剂；
(3)I生成G的化学方程式_________。
【答案】
(1).
CH4
(2).
H2
(3).
Fe2O3或氧化铁
(4).
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】A是最简单的有机物，其两种元素质量比为3：1，故A是CH4；生成物中C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，故C是二氧化碳，D是一氧化碳，甲烷点燃生成的B是水，故E是氢气，红色的F
是氧化铜，红色固体G是铜，H是氧化铁，I是铁；
（1）A的化学式是CH4，E的化学式为H2；
（2）D是CO,H是Fe2O3,一氧化碳与氧化铁的反应中铁元素的化合价降低，故氧化铁是氧化剂；
（3）I是铁，与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
13.
取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14，那么该固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为_________；取该固体混合物25.6g.
加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应。将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为_________g。【答案】
(1).
7:25
(2).
33.3
【解析】氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14=12:56，由化学式可知，含12份质量的碳元素的碳酸钙中氧元素的质量为48份质量，碳酸钙的质量为100份质量，则氧化钙中氧元素的质量为（56-48）=8份质量，含8份质量的氧元素的氧化钙的质量为562=28份，故固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为28:100=7:25；稀盐酸与碳酸钙和氧化钙反应都生成氯化钙，219g
10%的稀盐酸中溶质的质量为219g21.9g，21.9g的氯化氢中氯元素的质量为21.9=21.3g，含氯元素21.3g的氯化钙的质量为
21.3g=33.3g；
14.
氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品小明和小芳做了如下探究：
(1)小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式___________________。
(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_________________
；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么?
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。
【猜想假设】猜想I
硫酸钠和氢氧化钠；猜想II
硫酸钠和硫酸；猜想III______。
【设计实验】【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想II成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是_______________________________(用化学方程式表示)。
【答案】
(1).
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2).
氢离子与氢氧根离子结合生成水或H++OH-=H2O
(3).
硫酸钠
(4).
I
(5).
有白色沉淀生成
(6).
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【解析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为.
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）该中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水或H++OH-=H2O
（3）当氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应时，溶质只有硫酸钠；滴入酚酞无明显现象，说明溶液不显碱性，故猜想1错误；氯化钡遇到稀硫酸和硫酸钠会有硫酸钡沉淀生成，故现象是由白色沉淀生成；稀硫酸可以与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
15.
无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸——硫酸的部分性质进行探究。
(1)浓硫酸的特性
①向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为m2，那么，m1_____m2(选填“>、=、<")。
②如图所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起)，观察到液滴四溅。据此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是____。A.稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中
B.稀释浓硫酸时，一定要将水缓慢注入浓硫酸中
C.浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离
(2)与金属反应
向装有镁、铁、铜的A、B、C三只试管中(如图)，分别加入等质量等质量分数的稀硫酸，不能观察到明显现象的是______(填序号)；请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式___________。(3)与非金属反应
将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象；加热该混合物，有大量气泡产生，现对导出的气体成分进行验证。
【查阅资料】
①碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化碳和碳的一种氧化物；
②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。【实验验证】某化学兴趣小组在老师指导下设计了如下实验装置进行验证。
温馨提示：丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液①为了完成对导出气体的验证，请将上述装置进行正确的连接：甲→______→______丙→_______(填序号)。
②请完成下表中的相关内容：【获得结论】碳与浓硫酸加热反应的化学方程式__________。
【知识拓展】化学反应的进行与反应物的溶质质量分数、反应条件都有一定关系。酸不仅仅能与某些金属反应，还能与某些非金属单质在一定条件下反应。
【答案】
(1).
<
(2).
A
C
(3).
C
(4).
Mg+H
2SO
4=MgSO
4+H
2↑
(5).
戊
(6).
丁
(7).
乙
(8).
乙中红色粉末不变色，澄清石灰水变浑浊
(9).
二氧化硫或SO
2
(10).
证明SO
2被除净
(11).
C+2H
2SO
4
△
CO
2↑+2SO
2↑+2H
2O
【解析】（1）①浓硫酸具有吸水性，故将浓硫酸置于空气中质量增加，m
1<=""
p="">
②稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢的注入水中，故A
正确，B
错误，浓硫酸溶液水是强放热过程，故锥形瓶底部的石蜡融化，故C
正确。故选AC
；
（2）在金属活动性顺序表中，铜在氢的后面，故C
试管中无明显现象；镁比铁活泼，故装有没的试管反应最剧烈，反应方程式为Mg+H
2SO
4=MgSO
4+H
2↑；
（3）①为了验证反应中有水生成，后面的装置中都有水带出，故要先检验水的生成，需要先经过戊装置，检验有水生成，然后经过丁装置检验并除尽二氧化硫，最后剩余的气体中可能有一氧化碳和二氧化碳，通入乙装置，②如不是一氧化碳，则乙中红色粉末不变色，澄清石灰水变浑浊；丁装置A
中溶液褪色，说明溶液中一定有二氧化硫气体；丁装置C中溶液不褪色，说明二氧化硫被完全吸收；碳与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为C+2H2SO4△
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
16.
实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g
氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为____g
(2)第四次测量时，所得溶液中的溶质有_______(填化学式)。
(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数为______________(写出计算过程)。
【答案】
(1).
18
(2).
NaCl、CaCl2
(3).
16.7%
【解析】（1）由图可知，加入120g的氯化钙溶液后氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，生成沉淀的质量为
120g+100g-202g=18g
（2）第四次数据中氯化钙溶液过剩，故溶液中有生成的氯化钠和过量的氯化钙。化学式为NaCl、CaCl2；（3）设120g氯化钙溶液中氯化钙的质量为x
Na2CO3+
CaCl2=2NaCl+
CaCO3↓
111
100
x
18g
=，解得x=19.98g
氯化钙溶液中氯化钙的质量分数为=16.7%。
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