（中考化学）2019中考化学模拟试题：差量法计算大全 本文简介：
（中考化学）2019中考化学模拟试题：差量法计算大全 一、差量法 例1、 用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克? 例2、 将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和
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（中考化学）2019中考化学模拟试题：差量法计算大全
一、差量法
例1、 用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克?
例2、 将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比?
例3、 将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量?
例4、 已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比?
例5、 给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数?
答案：1、
8克
2
、7∶
5
3
、11.2克
4、
8∶7
、7∶23
5
、28.89%
练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数?
练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比?
练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量?
⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比?
练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数?
练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸(足量)至反应完毕时，溶液质量最大的是(
)
A
Fe
B
Al
C
Ba(OH)2
D
Na2CO3
练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为(
)(高一试题)
A
1∶1
B
3∶2
C
7∶
D
2∶7
练习7
P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为( )
A 18Pn/(P—q)
B
18Pn/q
C
18qn/P
D
18qn/(P—q)
答案
：1
、96%
5、
A
6
、C
7、
A
二、平均值法
三、离子守恒法
例题：1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。则该合金的组成可能为(
)
A
Fe
Mg
B
Fe
Al
C
Fe
Zn
D
Mg
Al
2、测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50%
。则M气体可能是(
)
A
CO2
B
N2O
C
SO2
D
SO3
3、某硝酸铵(NH4NO3)样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是(
)
A
(NH4)2SO4
B
CO(NH2)2
C
NH4HCO3
D
NH4Cl
4、有Zn和另一种金属组成的混合物4。5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气
0.2克，则另一种
种种金属可能是(
)
A
Al
B
Mg
C
Zn
D
Cu
分反应，得到14·4克氯化银沉淀，则可能混有的盐(山西省中考)(
)
A
CaCl2
B
KCl
C
BaCl2
D
MgCl2
6、今取12·7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是(
)
A
KCl
B
NaCl
C
ZnCl2
D
BaCl2
答案：
1：A
B
2：
B
3：
B
4：
A
B
5
、A
D
6
、B
练习题：
1、测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：(
)
A
MgO
B
Na2O
C
CO2
D
SO2
2、有两种金属组成的合金6。8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的组成可能为：(
)
A、
Al
Mg
B
、Na
Fe
C
、Al
Cu
D
、Mg
Zn
3、测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种：(
)
A
NH4Cl
B
CO(NH2)2
C
NH4HCO3
D
(NH4)2SO4
4、两种氧化物的混合物共5·6克跟足7·3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是：(
)
A
MgO和ZnO
B
CaO和CuO
C
MgO和CuO
D
CaO和MgO
5、现有50mLPH=8的溶液若使其PH变为3，应加入下列哪种溶液(
)
A
PH=0的溶液
B
PH=7的溶液
C
PH=14的溶液
D
PH=5的溶液
6、把70%的硝酸(密度为1·44克/立方厘米)加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数
A
等于35%
B
小于35%
C
大于35%
D
无法判断
答案：
1：
C
2：
CD
3：
B
四、假设极限法
例1、
某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3
3.8%、Na2O
5.8%
、NaOH
90.4%。取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克
(29.25克)
例2、
向一定量的Fe(OH)2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体(不含结晶水)多少克
(15.2克)
例3
、现有不纯的金属M(含有不溶于水也不溶于酸的杂质)，取该金属样品4.0克，投入19.45
克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少?
(
97.25%)
例4、
取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，(不含结晶水)，求生成氢气多少克?
[(N—M)/48
克]
练习1、
有一部分变质的KOH样品，含H2O：7.62%;
K2CO3：2.38%;k2O：10%;KOH：80%;取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体(不含结晶水)多少克
(34.8克)
练习2、
向一定量的Mg(OH)2溶液加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体(不含结晶水)多少克?
(95克)
练习3
、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143.5克，求放出氧气多少克
(48克)
练习4、
将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52·5%，则样品中金属R的质量分数为多少(88%)
五、质量守怛定律运用
例1、镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H2
0·1克，则M可能是(
)
A
、0·8
B
、1
C
、1·5
D、
无法确定
例2、
20克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为(
)
A
4∶1
B
1∶1
C
9∶1
D
2∶3
例3、将10克KClO3、MnO2的混合物装入大试管中，加热使之分解，冷却向试管中加入4克水，振荡后仍有4.24克未溶解。再加入2克水，振荡后仍有3.28克固体未溶解，计算原混合物中氯酸钾的质量分数?
例4、NaOH和H2O的混合物中，氧元素的质量分数为W%，则W的范围是
某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为
。
答案：1、
B
2
、A
C
3
、67.2%
98%
4
、0%
88.89%
18.18%
练习1
、铁铝合金M克和足量的硫酸反应生成
H2
2克，则M可能是(
)
A
15
B
75
C
30
D
58
练习2、
现有25克CO和O2的混合气体充公燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是(
)
A
17
B
14
C
8
D
22
练习3、
将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中，得到10克气体，将气体通过足量的石灰水后，气体剩余5.6克，计算反应物中碳和氧气的质量比
答案：
1
C
2
AB
3
3.6克
与
6.4克
1.2克与8.8克
六、无数据计算
例1、将某BaCl2溶液加入一定量的稀硫酸中,可恰好完全反应，.滤出沉淀后的滤液与原BaCl2的质量相等。求所加硫酸溶液中溶质的质量分数。(42.1%)
例2、若于克木炭—碳酸钙混合物在空气中受强热后碳酸钙可完全分解，木炭全氧化。生成
的气体的质量等于原混合物的总质量。求原混合物中的木炭的质量分数。(17.4%)
例3、充分煅烧某碳酸镁和碳酸钙混合物，可得到由两种氧化物组成的固体残留物。固体残留物无损失，经称量知其质量是原混合物质量的一半。求残留物中镁元素与钙元素的最简整数比。(9∶5)
例4、向稀硫酸和硫酸铜混合液中加入足量的铁粉，完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待。求原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。(
7∶80)
例5、向由硫酸钠和氯化钠组成的混合物中加入足量的氯化钡溶液，过滤、干燥后发现所得沉淀的质量与原混合物的质量相等，求原混合物中氯化钠的百分含量。(
39.1%)
例6、一定量的炭粉与氧气组成的混合物在一定条件下可完全反应，生成体积相等的一氧化碳和二氧化碳，原混合物中炭粉与氧气的质量比(
1∶2)
例7、若同质量、同浓度的氯化钡溶液可使同质量的硫酸铁和硫酸铜两种溶液中的SO42—离子全部沉淀出来，则两种溶液的质量分数之比(
5∶6)
例8、等质量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳的质量由大到小的顺序为。
(
MgCO3=NaHCO3>CaCO3>Na2CO3)
例9、有铜和锌的混合物，与足量的稀盐酸反应后，过滤，干燥、冷却称量，得知固体质量与原混合物的质量相等，求原混合物中锌的质量分数
(20%)
例10、在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中各盛主放等质量、等浓度的稀硫酸。向两烧杯中分别放入一块镁片和铝片(均与硫酸完全反应)天平平衡是放入的镁片和铝片的比是(4∶3
)
例11、在托盘天平的两边托盘上各放一个等质量的烧杯，在烧杯中分别放入等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，在右盘烧杯中放入一定质量的镁条，左盘烧杯中放入相同质量的铜铝合金，充分反应后天平仍保持平衡，求铜铝的质量比
(3∶1)
例12、在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡。在烧杯里分别注入质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸，若向右盘烧杯投入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平仍保持平衡，应向左盘烧杯里投入与铁质量相同的纯净金属是()
A
Mg
B
Al
C
Zn
D
Ag
(
A
B
)
例13、
一定质量的镁粉和木炭产混合物在足量氧气中完全燃烧后，得到的固体物质与原混合物的质量相等。原混合物中镁粉与木炭的质量比
(3∶2)
例14、一定量的AgNO3溶液可与一定量的氯化钠溶液恰好完全反应，滤出沉淀后的滤液与原硝酸银溶液的质量相等，求加入的氯化钠溶液的质量分数
(40.76%)
例15、向含有H2SO4和CuSO4溶液中加入足量的铁粉,充分反应,过滤，称量，反应前后溶液的质量没有变化，原混合物H2SO4和CuSO4的质量比
(49∶540)
例16、若干克铜粉和铁粉产混合物与足量盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后称量，质量恰好等于原混合物的质量，则混合物中铁的质量分数
(20%)
例17、将一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合物溶于足量水中，再向溶液中加入过量的碳酸钠溶液充分反应后，生成
的沉淀质量与原混合物的质量相等，则原合物中氢氧化钠的质量分数
(
26%)
例1、将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生在成D
，其中B是催化剂，当A完全反应后，生成D
16克，则反应后混合物中B与C的质量比是(
)
A
5∶1
B
5∶2
C
5∶3
D
4∶1
例2
、某有机物燃烧是发生的反应为：2X+15O2===12CO2+6H2O，则X的化学式( )
A
C2H4
B
C2H6
C
CH4
D
C6H6
例3、
有一有机物23克，在空气中燃烧后，若生成二氧化碳44克和27克水，则该有机物含碳元素的质量是(
)克，含氧元素的质量是(
)克，
该
有机物是由(
)组成。
例4
、现有A、B、C3种物质各15克，充分反应后生成
D物质30克，此时C
已完全反应，若再加入10克C，A恰好完全反应，则参加反应A与B的质量比(
)
A
3∶2
B
2∶3
C
1∶1
D
3∶5
例5、
根据化学方程式：3AB+C2B3====2C+3X，则X的化学式(
)
A
A3B2
B
A2B3
C
AB3
D
AB2
例6、
在反应：2A+B===C+2D中，A、B、C质量比为5∶2∶3，若15克A与
足量B反应，可生成D(
)克，若已知C的式量为M，同D的式量是
(
)
。
例7、在反应X+2Y===R+2M中，已知R和M的式量比为22∶9，当1.6X与Y完全反应后，生成
4.4克R，则在反应中Y和M的质量比
例8
、将X、Y、Z
三种物质各10克组成的混合物，加热使其完全反应，反应后的物质中有16克Z，8克新物质W和若干克X，则反应中X与Y的质量比
(
)。
例9
、在化学反应：3A+2B===2C+D中，A、B两种物质的质量比为3∶4
，
若生成C和D共有140克，该反应消耗A的质量
(
)克。
例10
、下列反应中，生成物为M，若M的化学式为XY2、则该反应的化学方程式是(
)
A
XY+Y2====2M
B
2XY+Y2====2M
C
4XY+Y2===2M
D
XY
+2Y2===2M
例11、某有机物4。8克在氧气中充分燃烧，生成
8。8克二氧化碳和5。4克水。
则下列说法正确的是(
)
A
只含有碳、氢元素
B
一定含有碳、氢、氧元素
C
一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D
不一定含有碳、氢、氧元素
例12、
在化学反应
中，若e的值为4，则d的值为
A.1
B.2
C.3
D.4
例13、
将A、B、C各10克混合后热，A完全参加了反应，生成了4克D，同时增加了8克C，反应中A和B的质量比
A
1∶5
B
5∶1
C1∶4
D
4∶1
例14、将30克A
、20克B和10克C混合，待充分反应后，测得A全部消耗，B剩余4克，C增加6克，同时生成一种新物质D，若生成10克D，则可生成C的物质的质量是
A
16
B
4克
C
0.67克
D1.5克
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