元素周期表、周期律 本文简介：
元素周期表、周期律【知识梳理】一、原子结构相关的四“量”比较原子质量原子的相对原子质量元素的相对原子质量质量数定义指某元素某种核素的一个原子的真实质量一个原子的真实质量与一个原子质量的1/12的比值该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和一个原子核内质子数与中子数的
元素周期表、周期律 本文内容：
元素周期表、周期律
【知识梳理】
一、原子结构相关的四“量”比较
原子质量
原子的相对原子质量
元素的相对原子质量
质量数
定义
指某元素某种核素的一个原子的真实质量
一个原子的真实质量与一个原子质量的1/12的比值
该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和
一个原子核内质子数与中子数的和
实例
一个原子的质量是2.657×10－26
kg
的相对原子质量约为16
Mr＝Mr1a%＋Mr2b%＋…(其中a%＋b%＋…＝1)
的质量数为18
考点1
原子结构相关的四“量”比较
【例1】2016年IUPAC命名117号元素为TS（中文名，tián），TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是（）
A．TS是第七周期第ⅦA族元素B．TS的同位素原子具有相同的电子数
C．TS在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的TS核素符号是
【答案】D
二、用特征电子层结构与常见等电子微粒
1、1～20号元素的特殊的电子层结构
（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；
（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；
（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；
（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；
（5）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；
（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；
（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；
（8）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；
（9）次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；
（10）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
2、核外电子相等的微粒
（1）电子”的微粒
分子
离子
一核18电子
Ar
K＋、Ca2＋、Cl－、S2－
二核18电子
F2、HCl
O、HS－
三核18电子
H2S
四核18电子
PH3、H2O2
五核18电子
SiH4、CH3F、NH2OH
六核18电子
N2H4、CH3OH
其他微粒
C2H6、CH3NH2
N2H5＋、N2H62＋
（2）电子数的微粒
“10电子”的微粒：CH4、NH3、H2O、HF、Ne、NH4＋、H3O＋、OH－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等。
“9电子”的微粒：—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)。
“14电子”的微粒：Si、N2、CO、C2H2。
“2电子”的微粒：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。
考点2
用特征电子层结构与常见等电子微粒
【例2】用A＋、B—、C2—、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
（1）A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是________。
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是________。
【答案】（1）K Cl S （2）HCl （3）F2 （4）H2S（5）H2O2(或PH3) （6）C2H6
三、
元素金属性和非金属性的比较方法
元
素
金
属
性
非金属性比
较
本质
原子越易失去电子，金属性就越强
判断
依据
①同周期从左到右金属性减弱；同主族从上到下金属性增强。
②在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强
③单质与水或与非氧化性酸反应置换出氢气越剧烈，金属性越强
④单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强
⑤最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
⑥若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X金属性强
⑦电化学原理：不同金属形成原电池时，通常作负极的金属性强；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属性弱。
①同周期从左到右非金属性增强；同主族从上到下非金属性减弱
②单质与H2化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，非金属性越强
③单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强
④最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强
⑤若An－＋B―→Bm－＋A，则B比A非金属性强
考点3
元素金属性和非金属性的比较方法
【例3】不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）
A．单质氧化性的强弱
B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
【答案】B
四、微粒半径大小比较的常用规律※※※
（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。
（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋。
（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。
（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－。
（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。
考点4
微粒半径大小比较的常用规律
【例4】已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（
）
A．原子半径A＞B＞D＞C
B．原子序数a＞b＞c＞d
C．离子半径D＞C＞B＞A
D．金属性B＞A，非金属性D＞C
【答案】A
五、“位—构—性”的综合判断与应用
1、由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86、118)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。
（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；
（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；
（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第ⅣA族。
2、性质与位置互推问题是解题的关键：熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：
（1）元素的金属性、非金属性。
（2）气态氢化物的稳定性。
（3）最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
（4）金属与H2O或酸反应的难易程度。
3、结构和性质的互推问题是解题的要素
（1）最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。
（2）原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。
（3）同主族元素最外层电子数相同，性质相似。
（4）判断元素金属性和非金属性的方法。
考点5
“位—构—性”的综合判断与应用
【例5】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。下列关系正确的是（）
W
X
YZ
A．氢化物沸点：W
W
C．化合物熔点：Y2X3【答案】D
六、化学键与物质类别
1、离子键和共价键的比较
比较
离子键
共价键
成键条件
活泼金属原子与活泼非金属原子之间相互作用
非金属元素原子(可相同，可不同)之间的相互作用
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键实质
静电作用
静电作用
分类
?
共用电子对不发生偏移的是非极性键，共用电子对发生偏移的是极性键
存在
离子化合物中
大多数非金属单质、共价化合物、部分离子化合物中
实例
Na2O、Na2CO3、NH4Cl、NaOH
O2、CO2、H2SO4、NaOH、Na2O2、Na2CO3
2、化学键与物质类别的关系举例
（1）只含共价键的物质
①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅。
②只含极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、N2H4、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。
（2）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。
（3）既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
（4）无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。
考点6
化学键与物质类别
【例6】下列说法中正确的是（
）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．组成单质的分子内一定含有共价键
C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键
【答案】C
七、电子式
电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子或离子的最外层电子，并用n＋或n－(n为正整数)表示离子所带电荷。书写时要注意以下几点：
1、同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。如：×Mg×不能写成·Mg×。
2、主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(H－除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。如：S2－的电子式为，Cl－的电子式为。
3、离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。
如：MgCl2的电子式为，不能写成或。
4、写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。如：N2的电子式应为或，不能写成或，更不能写成或。
5、若用电子式表示物质的形成过程时首先看中间是用箭头连接的还是用等号连接的；其次是看箭头的左侧是原子的电子式还是是具体物质的电子式；最后还要注意化学键的类型是离子键还是共价键。若是离子键箭头左侧必须用弯箭头表示电子的得失而共价键则不需要。
考点7
电子式
【例7】下列电子式书写正确的是（
）
【答案】A
【基础特训】
1．下列说法正确的是
A．核素2H的电子数是2B．1H和D互称为同位素
C．H＋和H2互为同素异形体D．H2O和H2O2互为同分异构体
2．下列关于和的说法正确的是（
）
A．所有性质都相同B．电子数不同
C．属于同素异形体D．质子数相同
3．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a
、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
4．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A．简单离子半径：W
B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：WD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
5．X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A．四种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞Z＞Y＞X
B．元素X、Z可形成某种化合物，其分子内既含极性键又含非极性键
C．化合物YO2、ZO2都能和氢氧化钠溶液反应，均属于酸性氧化物
D．金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M元素的金属活动性较差
6．下列有关元素周期表及应用叙述正确的是
A．周期表中的族分为主族、副族、0族和第VIII族，共18个族
B．凡单原子形成的离子，其核外电子排布一定符合0族元素原子的核外电子排布
C．俄罗斯专家首次合成了X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族
D．根据主族元素最高正价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
7．已知某元素一种同位素的原子的质子数为
m，中子数为
n，则下列说法错误的是（）
A．据此可确定该原子的质量数B．据此可确定该元素的相对原子质量
C．据此可确定该原子的核外电子数D．据此可确定该元素在周期表中的位置
8．短周期元素A、B、C?在元素周期表中所处的位置如图所示，A、B、C?三种元素原子的质子数之和为32，D?元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是
A．B的气态氢化物比C的气态氢化物稳定
B．元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子
C．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
D．四种元素的原子半径:B>D>A>C
9．下表为元素周期表的一部分，其中A、C、D、E为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是
A．元素A对应的氢化物，常温下一定是气态
B．元素B、E的原子序数相差19
C．与金属钠的反应中，1molC原子和1molE原子得电子数目一定相等
D．A、C、D均可形成18e-分子
10．短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序数与其常见化合价关系如下图所示。下列说法正确的是
A．X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒
B．Q元素形成的可溶性盐的溶液不可能显酸性
C．X、Y、Z、W、R的简单离子半径大小顺序为R>W>Z>Y>X
D．Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物间不能两两相互反应
1.【答案】B
2.【答案】D3.【答案】B4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】C7.【答案】B8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】A
元素周期表、周期律 本文关键词：周期律，周期表，元素
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