第二章 第一节 化学反应与能量整理 本文简介：
第二章第一节化学反应与能量第一课时化学能与热能1、化学反应过程中不仅有的变化，还有变化，这种能量变化常以、、等形式变现出来。(选修四1页)2、化学能与热能的相互转化两条基本的自然定律：和。化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量。因此，化学反应中存在着能量变化，通常主要表现为的变化，当能量变化以热
第二章 第一节 化学反应与能量整理 本文内容：
第二章
第一节
化学反应与能量
第一课时
化学能与热能
1、化学反应过程中不仅有
的变化，还有
变化，这种能量变化常以
、、等形式变现出来。(选修四1页)
2、化学能与热能的相互转化
两条基本的自然定律：
和
。
化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量。因此，化学反应中存在着能量变化，通常主要表现为的变化，当能量变化以热的形式表现时，我们把反应分为
和3、决定化学反应吸收能量或放出能量的因素（宏观解释）
（1）
各种物质都储存有化学能，不同物质所包含的化学能也不同。
焓
①定义________________________________________________________
②
符号______________③常用单位______________
（2）
一个确定化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量决定于
的相对大小。
反应热、焓变（ΔH）①定义______________________________________________
②符号______________③常用单位______________
④△H的正负与吸、放热反应的关系
当△H为“一”或△H＜0时为
△H为“＋”或△H＞0时为⑤△H计算的三种表达式△H=
-4、化学键与化学反应中能量变化的关系（微观解释）
（1）
化学反应的本质是原子
，即反应物中的旧化学键的和生成物中新化学键的（2）
是化学反应中能量变化的主要原因。
（3）断开反应物中的化学键要
能量形成生成物中的化学键要
能量
常温常压（25℃，101KPa）下，断开1mol化学键吸收的能量与生成1mol化学键放出的能量相等。---------（
）
（4）△H计算的三种表达式△H=
-
5、放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
概念
放出热量的化学反应
吸收热量的化学反应
决定
因素
反应物具有的总能量
生成物具有的总能量
反应物具有的总能量
生成物具有的总能量
产生
原因
生成物分子成键时
的总能量
反应物断键时的总能量
生成物分子成键时
的总能量反应物断键时
的总能量
表示
方法
△H＜0
△H＞0
图示
常见反应类型
大多数化合反应
所有燃烧反应
酸碱中和反应
金属与酸（或水）反应
大多数分解反应
Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl
=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)CO+H2
制水煤气
C+CO2(g)2CO
第二课时
热化学方程式
1、概念：表示
和的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
2、表示的意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的
变化，也表明了化学反应中的
变化。
如：H2(g)+
1/2O2(g)===H2O(l)
ΔH=
－285
.
8
kJ·mol－1,
表示在
℃，
Pa,
mol
H2与
mol
O2完全反应生成
态水时
的热量是285．8
kJ。(表示完全反应时的能量变化)
H2
(g)
+
O2
(g)
=
H2O(g)
△H=
--241.8
kJ/mol
2
H2（g）+O2（g）=2H2
O（l）
△H=
-571.6
KJ·mol－1
3、热化学方程式各物质前的化学计量数只表示
，不表示，
因此，它可以是数。对于相同物质的反应，化学计量数和ΔH可以同时扩大或
缩小
的倍数
。即使化学计量数相同，当反应物、生成物的状态不同时，ΔH值______。ΔH单位中的“每摩尔”是指______________
4
书写热化学方程式的注意事项：
第三课时
中和热的测定
一、中和热
1、概念：稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成
这时的反应热叫中和热。
注：①中和反应都放出热量；
②定义中的“稀溶液”一般指
，因为溶液混合时会产生溶解热效应而影响中和热的测定
③中和反应的实质是，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内
二、中和热的测定：
【思考交流1】
1.大、小烧杯放置时,为何要使两杯口相平?填碎纸条的作用是什么?
2.温度计上的酸为何要用水冲洗干净?冲洗后的溶液能否倒入小烧杯?为什么?
3.酸、碱混合时,为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入?
4.实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量?若用HCl过量行吗?
四、误差分析:请同学们根据实验数据计算各自所测得的中和反应反应热,并与其他同学交流实验结果。你所测得的数据是否为57.3
kJ·mol-1,若不是,分析产生误差的原因。
【思考交流2】
1.本实验中若把50
mL
0.50
mol·L-1的盐酸改为50
mL
0.50
mol·L-1醋酸(弱酸)溶液,所测反应热的结果是否会有所变化?为什么?
2.若改用100
mL
0.50
mol·L-1的盐酸和100
mL
0.55
mol·L-1的NaOH溶液,所测的中和热的结果是是否约为本实验结果的二倍(假定各步操作没有失误)?为什么?
第一章
第二节
燃烧热
能源
一、燃烧热
1、反应热的分类
根据反应的情况不同，反应热可分多种，例如
等，
其中以跟燃料品质相关的实际应用较广。
2、燃烧热
（1）定义：
叫做该物质的燃烧热.
（2）要点：
①条件：
②量：③对象：
④反应程度：
⑤产物稳定性：
（不可再燃且状态稳定）
⑥燃烧热是反应热的一种，△H为“___”或△H
<
0
3.燃烧热化学方程式的书写：
方法：以燃烧1mol可燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
练习：①
H2
(g)
+
O2
(g)
=
H2O(g)；△H=
-241.8
kJ/mol
②H2(g)
+
O2
(g)
=
H2O(l)；△H=
-285.8
kJ/mol
③2H2(g)
+
O2
(g)
=
2H2O(l)；△H=
-571.6
kJ/mol
氢气燃烧热的热化学方程式是：___________
氢气燃烧的热化学方程式是：____________
4.燃烧反应中热量的计算：
关系式：热量=可燃物物质的量ⅹ燃烧热
【练习】
1、写出下列可燃性物质燃烧的稳定产物C:______H2:______CH4:_____金刚石：_____乙醇：______
2、依据表(教材p7)1-1，写出下列物质的燃烧热的化学方程式：
（1）CO(g)
__________________________________________________（2）C2H6(g)
__________________________
________________________
二、能源
1、能源
（1）能源就是能提供
的
，它包括
等。
（2）能源是
的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的
。
2、人类利用能源的三个阶段
（1）
柴草时期：以树枝杂草为主要能源
（2）
化石能源时期：以煤、石油、天然气为主要能源
（3）
多能源结构时期：可再生能源和清洁能源（绿色能源）将成为新能源的
主力军。太阳能、氢能、核能、生物质能、地热能、潮汐能、风能等
3．能源有不同的分类，具体如下：
分类依据
种类
举例
转换过程
太阳能、风能、化石燃料、地热能、潮汐能等
电能、氢能、石油加工产品、煤的加工产品等
使用历史
化石燃料
太阳能、风能、核能、氢能、生物质能等
性质
太阳能、风能、氢能、生物质能等
化石燃料、核能
4、我国目前的能源利用状况
我国目前使用最多的能源是__________，包括________、________、________等，属________再生能源，并且能源利用率极低，能源危机趋于严重。
5．能源危机的解决方法
开发________，节约__________，提高能源的________。
6．化石燃料和新能源
(1)化石燃料的利弊：蕴藏量有限、不能再生；利用率低；污染环境，特别是造成________和____________。
(2)太阳能是能量巨大的清洁能源，缺点是能量密度小，受地域和季节的影响大。
(3)氢能有三大优点：一是燃烧热值高，二是__________，三是____________。缺点是储存、运输困难。
第一章
第三节
反应热的计算)
一、盖斯定律：
1、内容：不管化学反应是
完成或
完成，其反应热是的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的_和__
_有关而与反应的途径无关。
2
对盖斯定律的图示理解
一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径进行，在图示中各ΔH之间应该具有怎样的关系？
提示：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
二、计算的步骤：找出能量守恒的等量的关系
例题1．已知C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热无法直接测得。但是下述两个反应的反应热却可以直接测得：
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5
kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0
kJ·mol－1
分析其过程：
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