篇一：高中化学--化学用语
化学用语
一、知识概要
二、知识详解
化学用语：在化学学科中专门使用的符号。化学用语是学习化学的工具。
要正确书化学用语，注意规范性，懂得它们所表示的意义，如3S只表示三个硫原子，无宏观意义。离子符号的表达区别于元素化合价的表示方法。
具体如下：
㈠表示粒子的化学用语主要有：
(1)元素符号：表示元素的化学符号。
国际上用元素的拉丁名称的第一个字母的大写来表示元素，若第一个大写字母相同，则在第一个字母后面加上元素名称中的另一小写字母来区别。如：N，Na，P，As，Sb，Sr，Bi等。
(2)
核素符号
说明：
核素符号即可表示中性原子，也可表示简单离子。
(3)离子符号：Cl—，CH3COO—，NH4+，CO32—，AlO2—
注意离子符号与化合价符号在表示形式上的区别：离子符号用原子或原子团的右上角用“数字＋?＋?或?－?”表示，化合价符号是在元素或原子团的正上方用“?－?或?＋?＋数字”的形式表示。
㈡表示组成或结构的化学用语主要是化学式，即：用元素符号表示物质组成的式子。主要包括：分子式、结构式、结构简式和电子式，理解它们的真正涵义并能规范表达。
：如
⑴电子式：用“·”等原子最外层电子的化学式，如
注意：
①阴离子的电离式要用［］括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同；
②注意4类电子式：阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式(见上面的例子)；
③做题时要特别注意看清要求是“写出化合物的电子式”还是“用电子式表示化合物的形成过程”。
④电子式表示物质形成过程的书写要点：a.由正确的原子(而不是分子)电子式和正确的物质电子式通过“→”连接而成；b.配平；c.注意不遗漏成对电子；化合物中各原子的排列方位，一般是阳离子四周排阴离子，阴离子周期排阳离子，只有一个阴阳离子时，把阳离子写在左边。
⑵原子结构示图：
类似可以表示简单离子结构示意图。
⑶分子式(化学式)：CO2，C6H12O6，C2H4O2，Ca(NO3)2
⑷结构式：表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式。其中，用“－”表示一对共用电子对。如：
⑸结构简式：CH3—CH2—OH或CH3CH2OH或C2H5OH
㈢化合价
化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
(1)化合价有正价和负价。
(2)化合价的本质：①在离子化合物中，失去电子的为正价，失去几个电子即为正几价；得到电子的为负价，得到几个电子即为负几价。②在共价化合物中，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目，正负价则由共用电子对的偏移来决定，电子对偏向哪种原子(该原子呈负电性)，哪种原子就显负价。偏离哪
种原子，哪种原子就显正价。
例1：NaCl
，
Na2O
，
FeS2，
例2：HCl
，
CO2
，
价。
(3)原子团的化合价，如SO42—，CO32—为—2价，HCO3—，HS—，H2PO4—为-1价，PO43—为—3价。
(4)化合价是元素化合时所表现出来的性质，所以单质中元素的化合价为零。
(5)化合价的表示方法：在元素的正上方以+m、-n 表示(注意：与电荷数表示法的区别Ca2+，SO42—)
(6)同种元素可表现出多种化合价，称为变价元素，主要是某些非金属元素和过渡金属。例： 共用电子对偏向氯原子，所以H为+1价，Cl为-1价 ，每个C原子与2个O原子共用4对电子，共用电子对偏向氧，故C为+4价，而O为-2 ，故钠为＋1价，氯为-1价 ，故Na为+1价，氧为-2价 ，Fe为+2价，硫为-1价
(7)
化合价与化学式，在化学式中各元素正负化合价代数和为零。如：
mx+n·(—y)＝0，
mx＝ny
即化学式中的原子个数比＝化合价的反比。
，则
(8)化学反应与化合价。在化学反应中，若所有元素的化合价都没有变化，称为非氧化还原反应，反应原则为“等价交换”，即：正价与正价交换，负价与负价交换，且交换的化合价总数相同，每种物质都呈电中性；若有化合价升降，则称为氧化还原反应，反应原则为“化合价升高的总数＝化合价降低的总数”。
(9)常见元素化合价表
K，Na，Ag +1 H +1，-1
Ca，Mg，Ba，Zn +2 F -1
Cu +1，+2Cl -1，+1，+5，+7
Fe +2，+3O -2，-1
Al +3 S -2，+4，+6
Mn +2，+4，+6，+7 Si +4
P -3，+3，+5 B +3
As -3，+3，+5 N -3，+1，+2，+3，+4，+5
㈣表示物质变化的化学用语
1、化学反应的分类
2、化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。如：
化学方程式主要包括：⑴普通化学方程式，⑵热化学方程式，⑶离子方程式，⑷电离方程式，⑸电极反应式，⑹电解方程式，⑺络合方程式等。
正确书写时的注意点：
①书写化学方程式必须遵守两个原则。
②如果表明反应条件如△、强热、高温、点燃、催化剂、加压等，或生成物的状态，一律用文字或符号表示，写在相应的位置上。
③注意“=”、“
化学平衡时用
“
”、“→”的一般用法，有时用“→”代替“=”，以强调反应的单向性或表示发生的有机反应。在讨论”代替“=”以强调反应的可逆性。
④生成物中的气体、沉淀要分别用“↑”、“↓”表示。
3、各类化学方程式介绍
⑴热化学方程式：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。
在书写热化学方程式时要：
①注明反应的温度和压强（在101kPa、25℃条件可省略）；
②注明反应物与生成物的状态（s、l、g）；
③用△H标明反应热，“+”表示吸热，“—”表示放热；热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，所以可以为分数；计量数与反应热正比。如：
⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
NaOH+HCl：OH—+H+＝H2O
CaCO3+HNO3：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
FeCl3+NaOH：Fe3++3OH—＝Fe(OH)3↓
Cl2+NaOH：Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O
■注意：
①易溶于水、易电离的强电解质写成离子，其他，如单质、气体、弱电解质、、一般氧化物、不溶于水的物质应保留化学式。
②配平时除遵守质量守恒定律外，还要使电荷平衡；对于氧化还原反应，还要保证得失电子总数相等。如： Fe2+十Cl2＝Fe3+十2Cl—(错误)
2Fe2+十Cl2＝2Fe3+十2Cl—(正确)
⑶电离方程式：表示电解质在溶液中或熔化状态下电离产生相应自由离子的过程。此过程不是化学反应，所以它不属于离子反应方程式。
①强电解质的电离：完全电离，用“＝”
NaNO3＝Na++NO3—
H2SO4＝2H++SO42—
Ba(OH)2＝Ba2++2OH—
②弱电解质的电离：部分电离，用“”
篇二：化学用语学习
化学用语学习（第一课时）初步认识元素教学设计
陕西宝鸡凤县双石铺中学 高 霞
一、教材依据
科学出版社、广东教育出版社联合出版的义务教育课程标准实验教科书《化学（上）》第二章第4节P58《辨别物质的元素组成》及P164《元素周期表》。
二、设计思路
（一）教材分析
我校使用的科粤版九年级《化学（上）》，九年级学生刚接触化学，化学
用语涉及到各章。若按教材编排体系授课。学生学到的化学用语知识较为零散；教师在授课时专业术语使用也会受到制约。为了学生与教师好交流、共同学好这门起始科学。我校化学备课组校本研究多年尝试改进的授课法是：在第一章《大家都来学化学》学完。学生认识了化学研究的对象、物质的变化、物质的性质及实验基本操作等知识后，也就是在将要学第二章《空气、物质的构成》之前，增添有关化学用语简单学习。此专题学习共需要六课时。第一课时初步认识元素；第二课时化合价学习；第三课时化学式写法(一)单质、金属氧化物；第四课时化学式写法(二)非金属氧化物、“某化某”写法学习；第五课时化学式写法(三) “某酸某”写法学习；第六课时化学式写法(四) “某酸”“氢氧化某”写法学习。集中学习此块内容为后期各章
知识做有力的铺垫；为学生知识的再认做好深化、升华的基垫。
（二）学习对象的分析
学生刚接触化学，经过一段时间的学习，学生已经认识掌握了化学研究的对象、物质的变化、物质的性质及实验基本操作等知识后，也就是在将要学第二章《空气、物质的构成》之前，增添有关化学用语简单学习。集中学习此块内容为学生后期各章知识学习做有力的铺垫；为学生知识的再认做好深化、升华的基垫。本节课设计成学生自主学习兼合作学习的形式。此外，课前安排学生记忆1-20号元素及元素符号、P58元素及元素符号相关内容。
三、教学目标
1、学习元素，引导学生认识元素与物质间的关系。
2、引导学生知道元素的表示方法。
3、引导学生认识元素符号的来历及规范写法
4、引导学生记忆常用元素及元素符号
5、引导学生认识元素符号表示的意义
四、学习目标
知识与技能
1、了解元素与物质间的关系
2、学习认识常用的元素及元素符号（记忆）
过程与方法
1、初步学习运用比较、分类、归纳和概括等方法对获取的信息
进 行加工。
2、初步学习运用观察、分析、归纳等方法获取信息，能用文字和化学语言表述有关的信息；
3、 能主动与他人进行交流和讨论，清楚的表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观
1、初步建立科学的物质观，养成学化学的学科素养。
2.通过观察、分析、归纳，培养学生严谨求实的科学态度；
3.培养学生善于合作、勤于思考、严谨求学、大胆实践的精神。
五、学习重点、
1、记住常用元素符号的正确写法
2、识别元素的分类
六、难点
1、元素符号表示的意义
2、“元素”概念的初步建立与理解
七、学习设计思路
（1）学习模式：“设置问题、创设情境—重视观察、体验探究—分析、归纳
形成结论。课件展播、突破难点—联系实践、学以致用—整合应用、反馈纠错”。
（2）教学方法：观察探究法、合作学习法、多媒体辅助教学法。
八、教学准备
（1）教学媒体：多媒体。
九、课时安排 1课时
十、学前准备
利用Microsoft Office PowerPoint 制作《初步认识元素》教学课件、利用影音多媒体对学生视觉上的冲击，以加深学生对知识的理解和认识。
十一、学习程序设计
[问题设置 悬念激趣]
[教师] 同学们，世界是由什么组成的？我们化学这门科学是研究什么的？思考我们前面提到的元素，它与物质有什么关系？ 学生分别与周围其他同学小声交流
【学生】不知道，想弄清楚
学生踊跃发言猜想，针对学生猜想。给出学习课题。 创设情境、激发兴趣，导入新课
一、物质与元素的关系
[悬念释疑] [教师] 元素：组成万物的基本物质。 用于描述宏观物质的组成。只讲种类，不讲个数。
【学生】观看课件。了解元素的概念，静听老师的讲解，理解其中关系。
[板书] 一、物质与元素的关系
元素的概念 、作用 、使用注意点
（设计意图 ：通过教师的简单讲解，让学生认识：元素与物质
间的关系及元素在什么水平层次上描述物质，及使用时要注意准确性与规范性。）
二、学习“元素与元素符号”
[自主学习1 ]（一）学习元素的分类
[教师] 引导学生自主学习课本P58元素的分类知识简介及P164《元素周期表》，指引学生思考如何从汉字的偏旁识别元素的分类。
[学生] 了解元素周期表，认识元素名称，分析名称、归纳概括出元素的分类
[板书]（一）元素的分类（P58页资料）
①金属元素“钅”及汞
②非金属元素 “石”固态非金属；“气”气态非金属；“氵”液态非金属。
③稀有气体元素氦氖氩氪氙
（设计意图：通过课本P58元素的分类知识简介及P164《元素周期表》的信息，放手给学生。让学生尝试观察、分析、整理、归纳汇总出元素的分类，让学生体会“发现”知识的快乐；也让学生领悟学习的形式——在老师的指引下要学会自己放开手脚自己探索。）
[合作学习1 ]（二）学习认识元素的表示方法-----元素符号
[教师] 提问：哪位同学能告诉老师元素用什么方法表示？
[学生] 回答：元素符号 （ 问题明确化）
篇三：化学用语(2)
化学用语
1.元素符号 ⑴表示方法：“一____二____”
⑵意义：以“氧O”为例：①宏观_____________；②微观_________________
■注意：①有的元素符号还可以表示一种物质（如金属、固态非金属、稀有气体）
②如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。 如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。
(“金”旁，除汞以外) ⑶元素分类“石”“气”“氵”等偏旁。）
，共有 个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一 ，共有个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。 2.离子符号
⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。 离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：
－－－－－－－++2+3++
阳离子：H、Na、Mg 、Al、NH4；阴离子：Cl、O2、S2、OH、SO42、CO32、NO3 ⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：
2+
Mg——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）
2Mg2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。） 3.化合价符号
⑴化合价：用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子时表现出来的一种 。 它与原子最外层电子数有非常密切关系。 ⑵化合价的规律：
①在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价；
②在金属化合物中金属元素一般显______价，非金属元素一般显_______价； ③单质中元素的化合价为_______；
④在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________； ⑤一些元素在不同物质中可显______的化合价。 ⑶化合价的表示方法：书写在元素符号的_________。 ）； ③根据原子团计算某元素的化合价。
■原子团是指______________________________________________________，又叫_________。 氢+1，氧-2，银锂钠钾+l价， 锌镁钙钡+2价，铝+3，硅+4； 只遇金属或是氢，氮磷-3、硫-2，氯碘氟溴总-1。
可变价，不可怕，具体判断"和为零"，单质为零要记清。
- 1 -
＋
+l价的是铵根；NH4 ①表示某种物质 －－
-1氢氧，硝酸根，0H，NO3
②表示物质的元素组成 －－
-1氯酸，高锰酸根；ClO3，MnO4
2－2－③表示某种物质的一个分子 化学式的意义： -2碳酸，锰酸根；CO，MnO
3
-2硫酸，亚硫酸，SO4，SO33－
-3价记住磷酸根。PO4
2－2－
4
④表示一个分子的原子构成 ⑤表示物质的相对分子质量
1.化学式
⑴化学式：用 和 的组合表示物质组成的式子
⑵每种纯净物的组成是 ，所以表示每种物质组成的化学式只有 个。
a：表示有a个R粒子（原子、分子或离子等）b：表示一个粒子中含有b个某原子
c
：表示一个
R离子带c个正（或负）电荷
d：表示（某化合物中）R元素的化合价为±d价 ⑸化学式的书写:
⑹化学式的读法：
①固态单质直接读名称：如Cu读作铜；气态单质在名称后加“气”，如H2读作氢气。
②化合物一般从右向左读“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各元素的个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。 2.化学方程式 “” “______” ⑴化学方程式：用________表示________________的式子。 ⑵化学方程式提供的信息（意义）：
点燃①宏观：表示化学反应中的反应物、生成物和________________；
②微观：表示化学反应中的反应物、生成物之间的________个数关系；
2
③质量：表示化学反应中的反应物、生成物之间的________关系； ⑶化学方程式的读法（以右图化学方程式为例）
__________①宏观： 和 在 的条件下反应生成；
②微观：每 个碳原子和 个氧分子反应，生成 个二氧化碳分子。
③质量：每份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳； ⑷化学方程式的书写：
①书写化学方程式的原则：必须以 为基础；遵守。
- 2 -
C?O????2
生成物
a.化学方程式配平的标志： 。
b.化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明 ，如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在 。 c.如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注号
;溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注号。如果，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果，固体生成物也不需注“↓”。
1.原子结构示意图
2.离子结构示意图
【巧学妙记】微粒与结构示意图的关系
里外相等是原子，里外不等是离子；里大外是阳离子，里小外是阴离子。 1.相对原子质量
⑴概念：以 为标准，其它原子的 跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 ⑵表达式
Ar= ————————————
⑶与构成原子的粒子数之间的关系：在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在 上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较 ，所以相对原子质量≈ +。
- 3 -
2.相对分子质量=相对原子质量×个数之和
【考点新突破】
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